Cûdahiya di navbera Nîtrat û Nîtritê de

Cûdahiya bingehîn di navbera nîtrat û nîtrotê de ev e ku nîtrat sê atomên oksîjenê yên ku bi atomek nîtrojenê ve girêdayî ne dihewîne dema ku nîtrît du atomên oksîjenê bi atomek nîtrojenê ve girêdayî ye.
Hem nîtrat û hem jî nîtrît anyonên neorganîk in ku ji atomên nîtrojen û oksîjenê pêk tên.Van herdu anyonan barek elektrîkê -1 heye.Ew bi piranî wekî anyona pêkhateyên xwê pêk tên.Di navbera nîtrat û nîtritê de hinek cudahî hene;em ê di vê gotarê de behsa wan cûdahiyan bikin.

Nîtrat çi ye?

Nîtrat anyoneke înorganîk e ku formula kîmyewî NO3- heye.Ew anionek polîatomî ye ku 4 atomên wê hene;atomek nîtrojenê û sê atomên oksîjenê.Anion bi giştî -1 heye.Girseya molê ya vê anionê 62 g/mol e.Di heman demê de, ev anion ji asîda wê ya hevgirtî tê peyda kirin;asîda nitric an jî HNO3.Bi gotineke din, nîtrat bingeha hevgirtî ya asîda nîtrîk e.

Bi kurtasî, îona nîtratê di navendê de yek atomek nîtrojenê heye ku bi sê atomên oksîjenê bi girêdana kîmyewî ya kovalent ve girêdide.Dema ku strukturên kîmyewî yên vê anionê dihesibînin, sê bendên NO yên wekhev hene (li gorî strukturên rezonansê yên anionê).Ji ber vê yekê, geometrîya molekulê plansaziyek trigonal e.Her atomek oksîjenê barekî − 2⁄3 hildigire, ku barê giştî yê anionê wek -1 dide.

Di zext û germahiya standard de, hema hema hemî pêkhateyên xwê yên ku vê anionê hene di nav avê de dihele.Em dikarin xwêyên nîtratên xwezayî yên li ser rûyê erdê wekî depo bibînin;depoyên nîtratîn.Ew bi gelemperî nîtrata sodyûmê heye.Digel vê yekê, bakteriyên nitrifkirinê dikarin îyona nîtratê hilberînin.Yek ji karanîna sereke ya xwêyên nîtratê di hilberîna gubreyê de ye.Wekî din, ew di teqemeniyan de wekî amûrek oksîdker bikêr e.

Nitrite çi ye?

Nîtrît xwêyek neorganîk e ku bi formula kîmyewî NO2– heye.Ev anyon anyoneke sîmetrîk e, û yek atoma nîtrojenê bi du atomên oksîjenê bi du bendên kîmyewî yên kovalent ên NO yên wekhev ve girêdayî ye.Ji ber vê yekê, atoma nîtrojenê di navenda molekulê de ye.Anion bi giştî -1 heye.

Girseya molê ya anionê 46,01 g/mol e.Di heman demê de, ev anion ji asîda nîtroz an jî HNO2 tê wergirtin.Ji ber vê yekê, ew bingeha hevgirtî ya asîda nîtros e.Ji ber vê yekê, em dikarin xwêyên nîtrîtê bi pîşesaziyê ve bi derbaskirina dûmanên nîtrozê ve di nav çareseriya avî ya hîdroksîdê sodyûmê de hilberînin.Digel vê yekê, ev nîtrîta sodyûmê hildiberîne ku em dikarin bi vegerandina kristalîzasyonê paqij bikin.Digel vê yekê, xwêyên nîtritê yên wekî nîtrita sodyûm di parastina xwarinê de bikêr in ji ber ku ew dikare pêşî li mezinbûna mîkroban bigire.

Cûdahiya di navbera Nîtrate û Nîtritê de çi ye?

Nîtrat anyonek înorganîk e ku xwedan formula kîmyewî NO3- e lê Nîtrît xwêyek neorganîk e ku bi formula kîmyewî NO2- heye.Ji ber vê yekê, cûdahiya bingehîn di navbera nîtrat û nîtritê de li ser pêkhateya kîmyewî ya du anyonan e.Ku heye;Cûdahiya bingehîn a di navbera nîtrat û nîtrotê de ev e ku nîtrat sê atomên oksîjenê yên ku bi atomek nîtrojenê ve girêdayî ne dihewîne dema ku nîtrît du atomên oksîjenê bi atomek nîtrojenê ve girêdayî ye.Wekî din, îyona nîtratê ji asîda wê ya hevgirtî tê peyda kirin;asîda nîtrîk, di heman demê de îyona nîtrîtê ji asîda nîtrosê tê.Wekî cûdahiyek din a girîng a di navbera îyonên nîtrat û nîtrîtê de, em dikarin bibêjin ku nîtrat kargêrek oksîjenker e ji ber ku ew dikare bi tenê kêmbûnê derbas bike lê nîtrît dikare hem wekî oksîdker û hem jî kêmker tevbigere.